污水脱氮反硝化碳源，究竟如何计算才准确？

污水进行反硝化时，需要一定的碳源，教科书、文献中都有参考数据，但是具体怎么得出的，很多人不清楚。

我们说的C，其实大多数时候指的是COD（化学需氧量），即所谓C/N实际为COD/N。

COD是用需氧量来衡量有机物含量的一种方法，如甲醇氧化的过程可用（1）式所示，二者并不相同，但二者按照比例增加，有机物越多，需氧量也越多。

因此，我们可以用COD来表征有机物的变化。

CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O

（1）

1. 反硝化的时候，如果不包含微生物自身生长，方程式非常简单，通常以甲醇为碳源来表示。

6NO3-+5CH3OH→3N2+5CO2+7H2O+6OH-

（2）

由（1）式可以得到甲醇与氧气（即COD）的对应关系：1mol甲醇对应1.5mol氧气；

由（2）式可以得到甲醇与NO3-的对应关系，1mol甲醇对应1.2molNO3-；

两者比较可以得到：

1molNO3--N对应1.25molO2，即14gN对应40gO2，因此C/N=40/14=2.86。

2. 反硝化的时候，如果包含微生物自身生长，如（3）式所示。

NO3-+1.08CH3OH→

0,065C5H7NO2+0.47N2+1.68CO2+HCO3-

（3）

同样的道理，我们可以计算出C/N=3.70。

3. 附注：本来事情到这里已经算完了，但是偶还想发挥一下第一种情况，以下计算只是一种化学方程式的数学计算，不代表真的发生这样的反应。

如果我们把（1）、（2）两式整理，

N2+2.5O2+2OH-→2NO3-+H2O

有负离子不方便，我们在两边减去2OH-，

N2+2.5O2→N2O5

其中，N源于NO3-，O可以代表有机物，因此，对应不含微生物生长的反硝化的理论碳源的需求量，实际就是相当于把N2氧化成N2O5的需氧量，进一步说就是N2O5分子中O/N的质量比。

这样就更简单了：

C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86

依次可以类推出：

NO2--N的纯反硝化的理论C/N比是N2O3分子中O/N的质量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71